高考化学提分必备秘笈之14类高频考点，提分秘籍！

1. 氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe₃O₄、Pb₃O₄等)；

不成盐氧化物：

CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH₃CO)₂O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO₂、N₂O₄、H₂O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn₂O₇、CrO₃

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al₂O₃、ZnO(两性)，Mn₂O₇、CrO₃(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO₂因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na₂O₂因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

氧化作用：Cl₂、O₃、Na₂O₂、浓HNO₃；化学变化；不可逆

化合作用：SO₂；化学变化；可逆

吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

1、有毒气体(NO₂、Cl₂、NO等)——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物质——净化。

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

Fe²⁺与Fe³⁺的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕..者是Fe³⁺，呈浅绿色者是Fe²⁺。

2.H₂S法：

通往H₂S气体或加入氢硫酸，有浅..沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

2Fe³⁺＋H₂S==2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe³⁺溶液，而Fe²⁺的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe³⁺与Fe²⁺最常用、最灵敏的方法。

Fe³⁺＋SCN⁻==［Fe(SCN)］²⁺

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe³⁺＋6C₆H₅OH→［Fe(C₆H₅O)₆］³⁻＋6H⁺（了解）

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe³⁺溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe²⁺溶液。 Fe³⁺＋3NH3·H₂O==Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺；

Fe³⁺＋3OH^‾== Fe(OH)₃↓

Fe²⁺＋2 NH₃·H₂O==Fe(OH)₂↓＋2NH₄⁺ ；

4 Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂==4 Fe(OH)₃

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe³⁺溶液，无变化的是Fe³⁺溶液。

2 Fe³⁺＋2I^‾==2 Fe²⁺＋I₂

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe³⁺溶液，无明显现象的是Fe²⁺溶液。

2 Fe³⁺＋Cu==2 Fe²⁺＋Cu²⁺

8.KMnO₄法：

分别加入少量酸性KMnO₄溶液，振荡，能使KMnO₄溶液紫红色变浅的是Fe²⁺溶液，颜色不变浅的是Fe³⁺溶液。5 Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺==5 Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融) =2Na＋Cl₂↑  MgCl2熔融) =Mg＋Cl₂↑

2Al₂O₃(熔融)= 4Al＋3O₂↑(加入Na₃AlF₆作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl₃为共价化合物，熔融态时不电离，而Al₂O₃为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO＋C =Zn＋CO↑

Fe₂O₃＋3CO =2Fe＋3CO₂

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO=2Hg＋O₂↑

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：Zn＋Cu²⁺==Zn²⁺＋Cu 

Cu＋2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺ 

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl₂+2Br‾==2Cl‾+Br₂

I₂ + S²⁻==2I‾+ S

2F₂＋2H₂O==4HF＋O₂

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al＋6H⁺==2Al³⁺＋3H₂↑

Zn＋2CH₃COOH==Zn²⁺＋2CH3COO‾＋H₂↑

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg＋CO₂ =2MgO＋C

2Mg＋SO₂ =2MgO＋S

Mn＋FeO =MnO＋Fe

2Na＋2H₂O==2Na⁺＋2OH‾＋H₂↑

2Na＋2C₆H₅OH(熔融)→2C₆H₅ONa＋H₂↑

2Na＋2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa＋H₂↑

8Al＋3Fe₃O₄ 高温4Al₂O₃＋9Fe

2FeBr₂＋3Cl₂==2FeCl₃＋2Br₂

5、非金属单质与其它化合物间置换

H₂S＋X₂==S↓＋2H⁺＋2X‾

2H₂S＋O₂ =2S＋2H₂O(O2不足)

CuO＋ C 高温Cu＋CO↑ (C过量时)

2CuO＋C 高温2Cu＋CO₂↑ (CuO过量时)

FeO＋ C高温 Fe＋CO↑

2FeO＋Si 高温SiO₂＋2Fe↑

2FeO＋C 高温2Fe＋CO₂↑

CuO＋H₂加热 Cu＋H₂O

SiO₂＋2C高温 Si＋2CO↑

3Cl₂＋8NH₃==6NH₄Cl＋N₂

3Cl₂＋2NH₃==6HCl＋N₂

1．常见气体的制取和检验：(此处略)

2．常见气体的溶解性：

 极易溶的：

NH₃（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO₂（1∶40）

能溶的或可溶的：

CO₂（1∶1）、Cl₂（1∶2.26）、H₂S（1∶2.6） 

微溶的：C₂H₂

难溶或不溶的：

O₂、H₂、CO、NO、CH₄、CH₃Cl、C₂H₆、C2H4 与水反应的：F₂、NO2。

3．常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO₂、H₂、H₂S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O₂、NH₃、CH₄；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl₂、HCl、SO₂、CO、NO、NO2、C₂H₄等。

4．有颜色的气体：

F₂(淡黄绿色)、Cl₂(黄绿色)、NO₂(红棕色)

5．具有刺激性气味的：

F₂、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的：H₂S。

稍有甜味的：C₂H₄。

6．能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

1．乙醇还原法：

CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2．卤代烃水解法：

C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)

3．某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)

4．乙醇钠水角法：

C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH

5．乙烯水化法：

CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型:

（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；

（2）加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

(一)可加热的：

可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；

(二)不可加热的：

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面；

2.温度计——零刻度在中间；

3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

1．由于空气中CO2的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

2．由于空气中H2O的作用：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

3．由于空气中O2的氧化作用：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

4．由于挥发或自身分解作用：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

1．钠与水的反应         2Na+ 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

2．碳酸钠溶液与盐酸的反应    CO₃^2- + 2H⁺= H₂O + CO₂↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应   HCO₃^- + OH^-= H₂O + CO₃^2-

4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中   CO₃^2- + H₂O+ CO₂ = 2HCO₃^-

5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应  HCO₃^- + H⁺ =H₂O + CO₂↑

6． Na₂O₂分别与水、二氧化碳反应

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH +O₂↑    2Na₂O₂ + 2CO₂ =2Na₂CO₃ + O₂

7．少量CO₂与NaOH反应    CO₂+ 2OH^— = CO₃^2— + H₂O

8．过量CO₂与NaOH反应    CO₂+ OH^— = HCO₃^—

9．碳酸钙与盐酸的反应   CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

10．碳酸钙与醋酸的反应   CaCO₃ + 2CH₃COOH =Ca²⁺ + 2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应   Ca²⁺ + 2HCO₃^-+ 2OH^- = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应    Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH₄⁺ +HCO₃^-+2OH^-    NH₃↑+ CO₃^2- + 2H₂O

14．实验室制氯气  4H⁺+2Cl^-+MnO₂       Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O

15．氯气与烧碱溶液的反应   Cl₂ + 2OH^- = Cl^-+ ClO^- + H₂O 

16．氯气与水反应    Cl₂ + H₂O =H⁺ + Cl^- + HClO

17．NaBr溶液与Cl₂反应   2Br^—+ Cl₂ = 2Cl^— + Br₂

18．电解饱和食盐水   2Cl^—+2H₂O      H₂↑+Cl₂↑+2OH^—

19．SO₂与氯水的反应   2H₂O+ Cl₂ + SO₂ = 4H⁺ + SO₄^2-+ 2Cl^-

20．SO₃^2—的检验（与稀硫酸反应）   2H⁺+ SO₃^2- =2H₂O + SO₂↑

21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H₂SO₄（浓）    CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O

22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应   2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^--= BaSO₄↓+ 2H₂O

23．烧碱与石英的反应      SiO₂ + 2OH^-= SiO₃^2- + H₂O

24．水玻璃溶液与稀硫酸反应   SiO₃^2- + H₂O+2H⁺ = H₄SiO₄↓

25．二氧化氮与水反应   3NO₂ + H₂O = 2H⁺+2NO₃^- + NO

26．铵根离子的检验    NH₄⁺ + OH^—= NH₃↑ + H₂O

27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH₃·H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺+ SO₃^2- + H₂O或2NH₃ + H₂O +SO₂ = 2NH₄⁺ + SO₃^2-

28．氨水吸收过量二氧化硫

NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺+ HSO₃^-   或NH₃ + H₂O + SO₂= NH₄⁺ + HSO₃^-

29．铜与浓硝酸的反应   Cu + 4H⁺ + 2NO₃^-= Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O

30．铜与稀硝酸的反应   3Cu + 8H⁺ +2NO₃^-= 3Cu²⁺ +2NO↑+ 4H₂O

31．醋酸钠水解  CH₃COO^-+ H₂O      CH₃COOH + OH^- 

32．氯化铵水解  NH₄⁺ + H₂O       NH₃^.H₂O+ H⁺

33．碳酸钠水解   CO₃^2- + H₂O              HCO₃^- +OH^-

34．明矾水解   Al³⁺ + 3H₂O      Al(OH)₃ +3H⁺

35．铁与盐酸反应     Fe + 2H⁺ =Fe²⁺+ H₂↑

36．铝与盐酸反应    2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺+ 3H₂↑

37. 铝与氢氧化钠溶液反应   2Al + 2OH^- + 2H₂O= 2AlO₂^- + 3H₂↑

38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO₂     2MgO + C

39．铝热反应  2Al + Fe₂O₃         2Fe +Al₂O₃            

40．氧化铝与盐酸的反应   Al₂O₃ + 6H⁺= 2Al³⁺ + 3H₂O

41．氧化铝与烧碱的反应   Al₂O₃ + 2OH^- =2AlO₂^- + H₂O

42．氢氧化铝与盐酸的反应   Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺+ 3H₂O

43．氢氧化铝与烧碱的反应   Al(OH)₃ + OH^- =AlO₂^-+ 2H₂O

44．氯化铝溶液与过量氨水反应  Al³⁺ + 3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应   Al³⁺ +3AlO₂^-+ 6H₂O = 4Al(OH)₃↓

46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸   AlO₂^- + H⁺ +H₂O = Al(OH)₃↓

47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳    AlO₂^- + CO₂+ 2H₂O = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

48．苯酚钠中通入二氧化碳        O^- +CO₂+ H₂O         OH + HCO₃^-

49．氯化铁溶液与铁反应    2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺

50．氯化铁溶液与铜反应    2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺+ Cu²⁺

51．氯化铁溶液与氢硫酸反应  2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺+ S↓+ 2H⁺

52．氯化亚铁溶液与氯水反应   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Cl^-

53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应   2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂= 2Fe³⁺ + 6Cl^- + 2Br₂

54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Cl^-

55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应   Al³⁺ + 3HCO₃^-= Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性   2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

 Al³⁺+ 2SO₄^2- + 2Ba²⁺ + 4OH^- =2BaSO₄↓+AlO₂^- +2H₂O

59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)₂溶液反应

Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2Ca²⁺+ 4OH^- = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

61.氢钙与过量Ca(OH)₂溶液反应

Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^-= CaCO₃↓+ H₂O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺+ HCO₃^- = BaCO₃↓+ 2H₂O + NH₃