高中化学难写的化学方程式归纳总结，理科生都需要过一遍!（可下载打印）

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非氧化还原回响

1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式透露回响道理。

[解析]NH₄HCO₃热分化的产品是NH₃、CO₂和H₂O，CaO既接收CO₂又接收H₂O。 

NH₄HCO₃＋2CaO＝NH₃↑＋CaCO₃＋Ca(OH)₂

2．“在溶液中发生的离子交换回响一样老是向离子浓度削减的偏向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学回响方程式(或离子方程式)透露。

[答]NH₃·H₂O＋CH₃COOH→NH₄^＋＋CH₃COO^-＋H₂O 

3．在Na₂S溶液中通入过量CO₂，回响产品是_________和_________。

[解析] 虽说碳酸的酸性强于H₂S，不至于在该回响中发生H₂S和Na₂CO₃。一样而言，多元酸的正盐与酸(包罗弱酸)是不克共存的。回响产品是NaHS和NaHCO₃。 

4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H₂PO₄)₂溶液等体积夹杂，充裕搅拌后静置，回响充裕进行。写出此回响的离子方程式。

[解析] NaOH与Ca(H₂PO₄)₂ 3:1回响。Na⁺实际不列入回响。

3OH^- ＋ Ca²⁺ ＋2H₂PO₄^－

H₂O是最弱的电解质，所以它经常是离子回响中的第一产品。本例中有3份OH^-，顶多发生3份H₂O。

3OH^-＋ Ca²⁺＋2H₂PO₄^－→3H₂O

剩余微粒另有1份Ca²⁺、1份HPO₄^2－和1份PO₄^3－。先组合成最难溶的Ca₃(PO₄)₂(1/3份)，还剩1/3份PO₄^3－和1份HPO₄^2－，

3OH^-＋ Ca²⁺＋2H₂PO₄^－→ 3H₂O＋1/3 Ca₃(PO₄)₂↓＋1/3 PO₄^3－＋HPO₄^2－

双方乘3，究竟是：

3Ca²⁺＋6H₂PO₄^－＋ 9OH^-＝ Ca₃(PO₄)₂↓＋PO₄^3－＋3HPO₄^2－＋ 9H₂O

5．BiCl₃水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不当之处?

[解析] 水解的前提是H₂O一解为二。对照熟悉的是“全水解”(如AlCl₃)：BiCl₃＋3H₂O＝Bi(OH)₃＋3HCl 

实际上BiCl₃还留了一个Cl，看来只与两个OH^-发生了交流：BiCl₃＋2H₂O＝Bi(OH)₂Cl＋2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl，究竟是：BiCl₃＋H₂O＝BiOCl＋2HCl

BiOCl是一种碱式盐，个中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(若是有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)₃。)

6．Na₂S₂O₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液夹杂，写出发生回响的离子方程式。

[解析] 已知Na₂S₂O₃在酸性前提下发生“歧化”生成SO₂和S，Al₂(SO₄)₃在此起的就是酸化感化：Al³⁺＋3H₂O≒Al(OH)₃＋3H⁺

答：3S₂O₃^2－＋2Al³⁺＋3H₂O＝3SO₂↑＋2Al(OH)₃↓＋3S↓ 

7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。离别写出碳酰氯的水解、氨解回响化学方程式。 

[解析] 水解是将H₂O一解为二，氨解则是将NH₃一解为二(成为－NH₂和－H) 

COCl₂＋H₂O→2HCl＋CO_{2  ；} COCl₂＋4NH₃→CO(NH₂)₂＋2NH₄Cl

8．固体V₂O₅是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO²⁺)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO₃^－)形式存在。VO²⁺具有强氧化性，能将Cl^-氧化为Cl₂，自己被还原成VO⁺。写出V₂O₅溶于下列溶液中发生回响的离子方程式。 

(1)溶于硫酸 

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸 

[答] (1)或V₂O₅＋2H⁺→2VO²⁺＋H₂O；

(2)或V₂O₅＋2OH^-→2VO₃^－＋H₂O；

(3)V₂O₅＋6H⁺＋4Cl^-→2VO⁺＋2Cl₂＋3H₂O

氧化还原半回响

9．氢氧燃料电池以H₂为还原剂、O₂为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生回响。写出该电池的负极回响式。

[解析] 负极回响是失电子，H失电子酿成H⁺，主动连系OH^-酿成H₂O。H₂＋2OH^-－2e^-→2H₂O

10．一个完整的氧化还原回响方程式能够被拆写成两个“半回响”式，一个是“氧化回响”式，一个是“还原回响”式。如2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺ 的拆写究竟是：氧化回响，Cu－2e^-＝Cu²⁺；还原回响，Fe³⁺＋e^-＝Fe²⁺。(式中E为所转移的电子)据此，请将回响式3NO₂ ＋ H₂O ＝ 2H⁺ ＋ 2NO₃^－ ＋NO，拆写成两个半回响式： 

氧化回响：__________________________

还原回响：__________________________

[解析] 氧化剂和还原剂都是NO₂，失电子后的氧化产品是NO₃^－，NO₂－e^-＋→NO₃^－

为将双方电荷配平，在右边加上2H⁺，NO₂－e^-→NO₃^－＋2H⁺ 

最后用H₂O将方程双方的H、O原子配平，NO₂－e^-＋H₂O →NO₃^－＋2H⁺

得电子后的还原产品是NO，NO₂ ＋2e^- → NO 

为将双方电荷配平，在左边加上2H⁺，NO₂＋2e^-＋2H⁺→NO

最后用H₂O将方程双方的H、O原子配平，NO₂ ＋2e^- ＋ 2H⁺ →NO ＋ H₂O

11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。离别向南北极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的回响式。

[解析] 负极失电子，C₂H₆发生氧化回响。C₂H₆的C作“－3价”计，最不乱的氧化产品应是CO₃^2－(碱性前提下)，升7价，每个C₂H₆分子失14个电子。

C₂H₆－14e^-→2CO₃^2－ 因为电荷均衡的需要，方程式左边加18个OH^-，最后配H₂O。

C₂H₆＋18OH^-－14e^-→2CO₃^2－＋12H₂O

12．将Ag₂O＋Zn＋H₂O＝＝2Ag＋Zn(OH)₂拆写成两个半回响式。

若依据这一回响组织一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。

[答] 负极：Zn－2e^-＋2OH^-＝Zn(OH)₂；正极：Ag₂O＋2e^-＋H₂O＝Ag＋2OH^-

13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH₄Cl、ZnCl₂和MnO₂的糊状物。其正极回响可透露为：2NH₄^＋＋2e-＝2NH₃↑＋H₂↑，发生的NH₃和H₂经由以下两个回响被接收：Zn²⁺＋4NH₃＝[Zn(NH₃)₄]²⁺；2MnO₂＋H₂＝2MnO(OH)，请写出包罗[Zn(NH₃)₄]²⁺、MnO(OH)两种产品在内的总电池回响方程式。

[答]2Zn＋4NH₄^＋＋4MnO₂→Zn²⁺＋[Zn(NH₃)₄]₂＋＋4MnO(OH)

14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包罗SOCl₂，置于锂盐的非水溶液中。该电池回响为4Li＋2SOCl₂→4Li⁺＋4Cl^-＋S＋SO₂。写出其正极回响方程式。

[答]2SOCl₂＋4e^-→4Cl^-＋S＋SO₂ 

15．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO₂的铅，其电池回响式为Pb＋PbO₂＋2SO₄^2－＋4H⁺→2PbSO₄＋2H₂O。写出其负极和正极回响方程式。

[答]Pb－2e^-＋SO₄^2－→PbSO₄   PbO₂＋2e^-＋SO₄^2－＋4H⁺→PbSO₄＋2H₂O 

16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池回响式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O→Cd(OH)₂＋2Ni(OH)_2，写出其负极和正极回响方程式。

[答]Cd－2e^-＋2OH^-→Cd(OH)₂  

NiO(OH)＋e^-＋H₂O→Ni(OH)₂＋OH^-

关于卤素

17．CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸回响放出气体。请写出这两个回响的化学方程式。 

[解析] Cl₂是强氧化剂，与CuH猛烈回响，产品应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：

2CuH＋3Cl₂＝2CuCl₂＋2HCl

HCl不是强氧化剂，回响放出的气体只能是H₂：CuH＋HCl＝CuCl＋H₂

18．在某KI和KIO₃夹杂溶液中通入H₂S，生成I₂和SO₄^2－。该回响包含两个自力的氧化还原回响。

(1)写出两个自力的氧化还原回响的离子方程式。

(2)若是该回响完成后溶液pH值仍显露中性，写出总回响的离子方程式。

[解析] 一种氧化剂(KIO₃)，两种还原剂(KI、H₂S)，故存在两个自力的氧化还原回响：

5I^-＋IO₃^－＋6H⁺→3I₂＋3H₂O

5H₂S＋8IO₃^－→5SO₄^2－＋4I₂＋2H⁺＋4H₂O

将两式中的H⁺归并消去得：I^-＋3H₂S＋5IO₃^－→3I₂＋3SO₄^2－＋3H₂O

可见列入回响的IO₃^－与I^-为5:1的关系，若是该比例改变，总回响方程式的究竟也随之改变。可见该类回响方程式的配平究竟是不确定的。

19．某化学回响的回响物和产品如下：KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnsO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题？

[答] 确定两种氧化产品(I₂和KIO₃)的比例。

20．KClO₃与浓硫酸回响可制得ClO₂。试写出该回响的化学方程式。

[解析] ClO₂是KClO₃的还原产品，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。H₂SO₄在此的感化为酸化。

3KClO₃＋H₂SO₄→KClO₄＋2ClO₂＋K₂SO₄＋H₂O

21．已知在酸性前提下，KBrO₃的氧化性强于KIO₃。将KBrO₃、KIO₃、KI三种溶液两两夹杂并离别酸化，写出或者发生的回响的离子方程式。(卤素的化合价除0和＋5外，不考虑另外价态的发生) 

[答]2BrO₃^－＋10I^-＋12H⁺→5I₂＋Br₂＋6H₂O    

6BrO₃^－＋5I^-＋6H⁺→5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O    

IO₃^－＋5I^-＋6H⁺→3I₂＋3H₂O

22．强碱性前提下NaBH₄能使很多金属离子还原为金属单质，并生成BO₂^－，冶金工业中常用它处理含Au³⁺的废液。完成该回响的离子方程式。

[答]8Au³⁺＋3BH₄^-＋24OH^-→8Au＋3BO₂^－＋18H₂O(注重BH₄^-中H为－1价) 

关于硫、氧元素

23．豢养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一日夜方可使用。若有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式透露大苏打的感化。 

[答]S₂O₃^2－＋4Cl₂＋5H₂O＝2SO₄^2－＋8Cl^-＋10H⁺

24．保险粉是Na₂S₂O₄的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方式之一是将甲酸、烧碱在溶液中夹杂，然后通入SO₂回响。请写出回响的化学方程式。 

[解析] 可将HCOOH的C看作“＋2价”，将Na₂S₂O₄的S看作“＋3价”，是以C升2价，S降1价，两者的回响比是1:2： 

HCOOH ＋ 2SO₂ ＋4NaOH ＝ Na₂S₂O₄ ＋Na₂CO₃ ＋3H₂O 

25．过二硫酸H₂S₂O₈及其盐是氧化性比KMnO₄还强的氧化剂。有人认为S在个中的化合价为＋7，有人否决。否决的来由是什么？

写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn²⁺的离子方程式。

[解析] 过氧基的两个O的氧化数为－1而不是－2(雷同H₂O₂)。但配平时仍可将S当“＋7价”计。S降1，升Mn5。

5S₂O₈^2－＋2Mn²⁺＋8H₂O＝10SO₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺

26．S₂O在碱性前提下发生歧化，回响产品包罗S^2-、S₂O₄^2－和SO₃^2－。该回响包含两个自力的歧化回响。

(1)写出两个自力的歧化回响的离子方程式。

(2)若是两个歧化回响发生等量的S，写出总回响的离子方程式。 

[答](1)5S₂O＋14OH^-→4S^2－＋3S₂O₄^2－＋7H₂O 

S₂O＋4OH^-→S^2－＋SO₃^2－＋2H₂O

(2)9S₂O＋30OH^-→8S^2－＋3S₂O₄^2－＋4SO₃^2－＋15H₂O

27．黄铁矿石与焦炭充裕夹杂(FeS₂与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中迟缓燃烧，究竟可获得硫磺(副产品是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧回响的化学方程式。

[解析] “有限量”的空气即氧气不足，是为了获得硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的首要燃烧产品不该该是它们的最高价。

2FeS₂＋8C＋5O₂＝2FeO＋8CO＋4S 

或 3FeS₂＋12C＋8O₂＝Fe₃O₄＋12CO＋6S

28．王水能将极难溶的HgS消融，回响产品包罗HgCl₄^2－、SO₂、NO，请写出这个回响的离子方程式。

[解析] S升了6价，N(降了)3价，HgS与NO₃^－按1:2回响，

HgS＋2NO₃^－＋4Cl^-＝HgCl₄^2－＋SO₂＋2NO

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H⁺，最后用H₂O将H、O原子配平。

HgS＋4H⁺＋2NO₃^－＋4Cl^-＝HgCl₄^2－＋SO₂＋2NO＋2H₂O 

本回响解说了王水的感化。因为HgS极难溶，零丁的硝酸不克将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl^-合营“绑架”了Hg²⁺(生成络合离子HgCl₄^2－)，促使均衡向正向移动。

29．将气态烃CxH_y、O₂与足量Na₂O₂粉末置于密闭容器顶用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略..产品，请用一个回响方程式透露该回响的究竟。

[解析] 压强为零即产品中无CO₂、CO和H₂O，高温前提下也不考虑NaHCO₃的生成，产品只能是Na₂CO₃(含C)和NaOH(含H)。 

2C_xH_y ＋x O₂ ＋ (2x ＋y) Na₂O₂＝ 2x Na₂CO₃ ＋2yNaOH

30．将少量O₃通入酸性KI溶液，溶液变红。写出回响的离子方程式。 

[解析] I^-的氧化产品和O₃的还原产品都是清楚的，问题在于O₃是被完全还原照样有部门改变成O₂。考虑到O₃不不乱，轻易分化为O₂，而O₂是不乱的，常温下不示意强氧化性。 

O₃＋2I^-＋2H⁺→O₂＋I₂＋H₂O(按O＋2I^-＋2H⁺→I₂＋H₂O配平更轻易)

31．对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体发生，写出配平的离子方程式。

[解析] 不妨将没有转变的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“－2.5”价，羧基的C为“＋3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。

5C₂H₅-C₆H₄-C₂H₅+24MnO₄^－＋72H⁺→5HOOC－C₆H₄-COOH＋24Mn²⁺＋10CO₂↑＋56H₂O

32．已知碳酸盐MCO₃在空气中被煅烧会发生化合价的转变。若1mol MCO₃与足量O₂回响后固体质量削减28g，则m(的化合价变为)____。

[解析] 据质量差，回响方程式为 MCO₃+(1/2)O₂→MO₂＋CO₂

[答] ＋4

关于氮元素

33．已知氨很轻易被氯气氧化成氮气。如今必然前提下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)夹杂，请用一个化学方程式透露此回响的实际情形，并配平。 

[解析] 氯的还原产品当然是－1价，氨被氯气氧化成氮气的回响式为：

2NH₃ ＋3Cl₂＝ N₂＋6HCl

氨和氯气以3:3夹杂，剩下的1份NH₃与HCl连系为NH₄Cl：

3NH₃＋3Cl₂＝ N₂＋5HCl＋NH₄Cl 

34．浓硝酸能将P₄氧化至最高化合价。写出这个化学回响的化学方程式。

[解析] 磷的最高化合价为＋5，但写P₂O₅错误适，因为P₂O₅极易溶于水酿成H₃PO₄。

20HNO₃＋P₄＝ 4H₃PO₄＋20NO₂＋ 4H₂O 

35．某种火药的化学式为C₈N₈O₁₆，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(1)写出它的爆炸回响方程式。(2)注释它具有强烈爆炸性的原因。

[解析]（1）C₈N₈O₁₆→8CO₂＋4N₂  

(2)产品远比回响物不乱；分化产品完满是气体，体积膨胀功很大。

36．写出黑火药爆炸首要回响的化学方程式。

[解析] 至少让学生知道：1)因为是古代发现，黑火药的原料是天然界现成的；2)火药爆炸的首要产品是气体，没有气体的膨胀哪来到威力？3)常见火药往往是硝基或硝酸根含量较高的。

3C＋2KNO₃＋S==K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑ 

37．已知亚硝酸不不乱。写出NF₃与水充裕回响的化学方程式。

[解析] 能够首先考虑NF₃的水解：

NF₃＋3H₂O→N(OH)₃＋3HF  (NF₃＋2H₂O→HNO₂＋3HF)

HNO₂不不乱，歧化为较不乱的NO和HNO₃(NO₂与H₂O回响的产品照样NO和HNO₃)：

3HNO₂→2NO＋HNO₃＋H₂O 

究竟为：3NF₃＋5H₂O→2NO＋HNO₃＋9HF 

38．二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N₂O₄。若是燃烧充裕，产品无毒。写出二甲基肼在与N₂O₄充裕燃烧的化学方程式。

[解析] 肼即联氨(NH₂-NH₂)。本题表明火箭燃料的首要燃烧产品悉数是不乱的气体，气体膨胀功达到最大。

C₂H₈N₂＋2N₂O₄→4H₂O＋2CO₂＋3N₂

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